Фтор
9
F
Група
17
Період
2
Блок
p
Протони
Електрони
Нейтрони
9
9
10
Загальні Властивості
Атомний номер
9
Атомна маса
18,9984032
Масове число
19
Категорія
Галогени
Колір
Безбарвний
Радіоактивний
Ні
Від латинського та французького fluere, текти або потік
Кристалічна Структура
Моноклінна центрована
Історія
У 1529 році Георгіус Агрікола описав використання флюориту як флюсу.
У 1670 році Генріх Швандхард виявив, що скло протравлюється при контакті з флюоритом, обробленим кислотою.
У 1810 році французький вчений Андре-Марі Ампер припустив, що фтористоводнева кислота була сполукою водню з новим елементом.
Елемент був нарешті виділений у 1886 році Анрі Муассаном.
У 1670 році Генріх Швандхард виявив, що скло протравлюється при контакті з флюоритом, обробленим кислотою.
У 1810 році французький вчений Андре-Марі Ампер припустив, що фтористоводнева кислота була сполукою водню з новим елементом.
Елемент був нарешті виділений у 1886 році Анрі Муассаном.
Електронні оболонки
2, 7
Електронна конфігурація
[He] 2s2 2p5
Фтор бурхливо реагує з водою з утворенням кисню
Фізичні Властивості
Фаза
Газ
Густина
0,001696 г/см3
Температура плавлення
53,53 K | -219,62 °C | -363,32 °F
Температура кипіння
85,03 K | -188,12 °C | -306,62 °F
Теплота плавлення
0,26 кДж/моль
Теплота випаровування
3,27 кДж/моль
Питома теплоїмність
0,824 Дж/г.К
Достаток в земній корі
0,054%
Достаток в Всесвіті
0,00004%
Образ Кредиту: Images-of-elements
Газоподібний фтор, але тільки як фотомонтаж, оскільки фтор реагує навіть зі склом
Номер CAS
7782-41-4
Номер PubChem CID
24524
Властивості Атома
Радіус атома
42 pm
Ковалентний радіус
64 pm
Електронегативність
3,98 (Шкала Пауля)
іонізаційний потенціал
17,4228 еВ
Молярний об'єм
17,1 см3/моль
Теплопровідність
0,000279 Вт/см·К
Ступені окиснення
-1
Спорідненість до електрона
328,165 kJ/mol
Енергії іонізації
1681, 3374,2, 6050,4, 8407,7, 11022,7, 15164,1, 17868, 92038,1, 106434,3 kJ/mol
Застосування
Сполуки фтору, включаючи фторид натрію, використовуються в зубній пасті та питній воді для запобігання карієсу.
Гідрохлорфторвуглеці (ГХФВ) та гідрофторвуглеці (ГФВ) тепер служать замінниками холодоагентів ХФВ.
Фтор та його сполуки використовуються в обробці ядерного палива.
Гідрохлорфторвуглеці (ГХФВ) та гідрофторвуглеці (ГФВ) тепер служать замінниками холодоагентів ХФВ.
Фтор та його сполуки використовуються в обробці ядерного палива.
Фтор високотоксичний і корозійний
Ізотопи
Стабільні ізотопи
19FНестабільні ізотопи
14F, 15F, 16F, 17F, 18F, 20F, 21F, 22F, 23F, 24F, 25F, 26F, 27F, 28F, 29F, 30F, 31FСпектр випромінювання
380750 nm
Найсильніші видимі лінії випромінювання.
Джерело: база даних NIST Atomic Spectra Database.
Джерело: база даних NIST Atomic Spectra Database.