Йод

53
I
Група
17
Період
5
Блок
p
Протони
Electrons
Нейтрони
53
53
74
Загальні Властивості
Атомний номер
53
Атомна маса
126,90447
Mass Number
127
Категорія
Галогени
Колір
Сірий шифер
Радіоактивний
Ні
From the Greek word iodes, violet
Кристалічна Структура
Ромбічна центрована
Історія
Iodine was discovered by French chemist Bernard Courtois in 1811.

He treated the liquor obtained from the extraction of kelp, with sulfuric acid to produce a vapour with a violet color.

In 1812, Joseph Louis Gay-Lussac demonstrated that iodine was an element and its chemical relationship to chlorine.
Електронні оболонки
2, 8, 18, 18, 7
Електронна конфігурація
[Kr] 4d10 5s2 5p5
I
Kelp was the main source of natural iodine in the 18th and 19th centuries
Фізичні Властивості
Фаза
Тверде тіло
Густина
4,93 г/см3
Температура плавлення
386,85 K | 113,7 °C | 236,66 °F
Температура кипіння
457,4 K | 184,25 °C | 363,65 °F
Теплота плавлення
7,76 кДж/моль
Теплота випаровування
20,9 кДж/моль
Питома теплоїмність
0,214 Дж/г.К
Достаток в земній корі
0,000049%
Достаток в Всесвіті
1×10-7%
Pure
Образ Кредиту: Images-of-elements
Pure crystalline iodine
CAS Number
7553-56-2
PubChem CID Number
807
Властивості Атома
Радіус атома
140 pm
Ковалентний радіус
139 pm
Електронегативність
2,66 (Шкала Пауля)
іонізаційний потенціал
10,4513 еВ
Молярний об'єм
25,74 см3/моль
Теплопровідність
0,00449 Вт/см·К
Ступені окиснення
-1, 1, 3, 5, 7
Застосування
Iodine compounds are important in organic chemistry and very useful in medicine.

A solution containing potassium iodide and iodine in alcohol is used to disinfect external wounds.

Silver iodide is a major ingredient to traditional photographic film.

Iodine is added to table salt to prevent thyroid disease.
Elemental iodine is toxic if taken orally
Ізотопи
Стабільні ізотопи
127I
Нестабільні ізотопи
108I, 109I, 110I, 111I, 112I, 113I, 114I, 115I, 116I, 117I, 118I, 119I, 120I, 121I, 122I, 123I, 124I, 125I, 126I, 128I, 129I, 130I, 131I, 132I, 133I, 134I, 135I, 136I, 137I, 138I, 139I, 140I, 141I, 142I, 143I, 144I