Галій
31
Ga
Група
13
Період
4
Блок
p
Протони
Електрони
Нейтрони
31
31
39
Загальні Властивості
Атомний номер
31
Атомна маса
69,723
Масове число
70
Категорія
Напівпровідники
Колір
Срібний
Радіоактивний
Ні
From the Latin word Gallia, France; also from Latin, gallus, a translation of Lecoq, a cock
Кристалічна Структура
Ромбічна центрована
Історія
In 1871, existence of gallium was first predicted by Russian chemist Dmitri Mendeleev and called the element eka-aluminum.
Gallium was discovered spectroscopically by French chemist Paul Emile Lecoq de Boisbaudran in 1875 by its characteristic spectrum in an examination of a sphalerite sample.
Later that year, Lecoq obtained the free metal by electrolysis of its hydroxide in potassium hydroxide solution.
Gallium was discovered spectroscopically by French chemist Paul Emile Lecoq de Boisbaudran in 1875 by its characteristic spectrum in an examination of a sphalerite sample.
Later that year, Lecoq obtained the free metal by electrolysis of its hydroxide in potassium hydroxide solution.
Електронні оболонки
2, 8, 18, 3
Електронна конфігурація
[Ar] 3d10 4s2 4p1
Gallium has a strong tendency to supercool below its melting point / freezing point
Фізичні Властивості
Фаза
Тверде тіло
Густина
5,907 г/см3
Температура плавлення
302,91 K | 29,76 °C | 85,57 °F
Температура кипіння
2477,15 K | 2204 °C | 3999,2 °F
Теплота плавлення
5,59 кДж/моль
Теплота випаровування
256 кДж/моль
Питома теплоїмність
0,371 Дж/г.К
Достаток в земній корі
0,0019%
Достаток в Всесвіті
1×10-6%
Номер CAS
7440-55-3
Номер PubChem CID
5360835
Властивості Атома
Радіус атома
135 pm
Ковалентний радіус
122 pm
Електронегативність
1,81 (Шкала Пауля)
іонізаційний потенціал
5,9993 еВ
Молярний об'єм
11,8 см3/моль
Теплопровідність
0,406 Вт/см·К
Ступені окиснення
1, 2, 3
Застосування
Gallium wets glass or porcelain and forms a brilliant mirror when it is painted on glass.
It is widely used in doping semiconductors and producing solid-state devices such as transistors.
Low melting gallium alloys are used in some medical thermometers as non-toxic substitutes for mercury.
Gallium arsenide is capable of converting electricity directly into coherent light.
It is widely used in doping semiconductors and producing solid-state devices such as transistors.
Low melting gallium alloys are used in some medical thermometers as non-toxic substitutes for mercury.
Gallium arsenide is capable of converting electricity directly into coherent light.
Gallium is considered to be non-toxic
Ізотопи
Стабільні ізотопи
69Ga, 71GaНестабільні ізотопи
56Ga, 57Ga, 58Ga, 59Ga, 60Ga, 61Ga, 62Ga, 63Ga, 64Ga, 65Ga, 66Ga, 67Ga, 68Ga, 70Ga, 72Ga, 73Ga, 74Ga, 75Ga, 76Ga, 77Ga, 78Ga, 79Ga, 80Ga, 81Ga, 82Ga, 83Ga, 84Ga, 85Ga, 86Ga