Магній

12
Mg
Група
2
Період
3
Блок
s
Протони
Electrons
Нейтрони
12
12
12
Загальні Властивості
Атомний номер
12
Атомна маса
24,305
Mass Number
24
Категорія
Лужноземельні метали
Колір
Срібний
Радіоактивний
Ні
From Magnesia, district in Thessaly
Кристалічна Структура
Гексагональна примітивна
Історія
Scottish chemist Joseph Black recognized magnesium as an element in 1755.

Magnesium was first isolated by Sir Humphry Davy in 1808, in London.

He used electrolysis on a mixture of magnesia and mercuric oxide.

Antoine Bussy prepared it in coherent form in 1831.
Електронні оболонки
2, 8, 2
Електронна конфігурація
[Ne] 3s2
Mg
When it burns in air, magnesium produces a brilliant white light
Фізичні Властивості
Фаза
Тверде тіло
Густина
1,738 г/см3
Температура плавлення
923,15 K | 650 °C | 1202 °F
Температура кипіння
1363,15 K | 1090 °C | 1994 °F
Теплота плавлення
8,7 кДж/моль
Теплота випаровування
128 кДж/моль
Питома теплоїмність
1,023 Дж/г.К
Достаток в земній корі
2,9%
Достаток в Всесвіті
0,06%
Magnesium
Образ Кредиту: Images-of-elements
Magnesium swarf in a glass jar
CAS Number
7439-95-4
PubChem CID Number
5462224
Властивості Атома
Радіус атома
160 pm
Ковалентний радіус
141 pm
Електронегативність
1,31 (Шкала Пауля)
іонізаційний потенціал
7,6462 еВ
Молярний об'єм
13,97 см3/моль
Теплопровідність
1,56 Вт/см·К
Ступені окиснення
1, 2
Застосування
Magnesium is widely used in the manufacturing of mobile phones, laptop computers, cameras, and other electronic components.

The brilliant light it produces when ignited is made use of in photography, flares, pyrotechnics and incendiary bombs.

Magnesium compounds such as the hydroxide (milk of magnesia), sulfate (Epsom salts), chloride and citrate are used for medicinal purposes.
Because serious fires can occur, great care should be taken in handling magnesium metal
Ізотопи
Стабільні ізотопи
24Mg, 25Mg, 26Mg
Нестабільні ізотопи
19Mg, 20Mg, 21Mg, 22Mg, 23Mg, 27Mg, 28Mg, 29Mg, 30Mg, 31Mg, 32Mg, 33Mg, 34Mg, 35Mg, 36Mg, 37Mg, 38Mg, 39Mg, 40Mg